tag:blogger.com,1999:blog-76024804576090818602023-11-15T09:29:02.335-08:00rumus-rumusIBADhttp://www.blogger.com/profile/08893571907914150790noreply@blogger.comBlogger6125tag:blogger.com,1999:blog-7602480457609081860.post-4685538592249257302008-11-26T05:42:00.000-08:002008-11-26T05:49:27.727-08:00Hitungan kimia<p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">Hitungan kimia adalah cara-cara perhitungan yang berorientasi pada hukum-hukum dasar ilmu kimia.<br /> <br /> Dalam hal ini akan diberikan bermacam-macam contoh soal hitungan kimia beserta pembahasanya.<br /> <br /> <i>Contoh-contoh soal :</i></span></p> <table border="0" width="100%"> <tbody><tr> <td align="center" valign="top" width="4%"><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">1.</span></td> <td width="96%"> <p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">Berapa persen kadar kalsium (Ca) dalam kalsium karbonat ? (Ar: C = 12 ; O= 16 ; Ca=40)</span></p> <p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;"><i>Jawab :</i></span></p> <p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">1 mol CaCO, mengandung 1 mol Ca + 1 mol C + 3 mol O<br /> </span><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">M<sub>r</sub> CaCO<sub>3</sub> = 40 + 12 + 48 = 100<br /> Jadi kadar kalsium dalam CaCO<sub>3</sub> = 40/100 x 100% = 40%</span></p> <p> </p> </td> </tr> <tr> <td align="center" valign="top" width="4%"><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">2.</span></td> <td width="96%"> <p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">Sebanyak 5.4 gram logam alumunium (Ar = 27) direaksikan dengan asam klorida encer berlebih sesuai reaksi :</span></p> <p align="center"><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;"> 2 Al (s) + 6 HCl (aq) <span style="font-family:Symbol;">®</span></span><span style="font-family:Symbol;font-size:85%;"> </span><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">2 AlCl<sub>3</sub> (aq) + 3 H<sub>2</sub> (g)</span></p> <p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;"> Berapa gram aluminium klorida dan berapa liter gas hidrogen yang dihasilkan pada kondisi standar ?<br /> <br /> <i>Jawab:</i></span></p> <p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">Dari persamaan reaksi dapat dinyatakan<br /> 2 mol Al x 2 mol AlCl<sub>3</sub> <span style="font-family:Symbol;">®</span></span><span style="font-family:Symbol;font-size:85%;"> </span><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;"> 3 mol H<sub>2</sub><br /> 5.4 gram Al = 5.4/27 = 0.2 mol</span></p> <p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">Jadi:</span></p> <p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">AlCl<sub>3</sub> yang terbentuk = 0.2 x M<sub>r</sub> AlCl<sub>3</sub> = 0.2 x 133.5 = 26.7 gram<br /> Volume gas H<sub>2</sub> yang dihasilkan (0<sup>o </sup>C, 1 atm) = 3/2 x 0.2 x 22.4 = 6.72 liter</span></p> <p> </p> </td> </tr> <tr> <td align="center" valign="top" width="4%"><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">3.</span></td> <td width="96%"> <p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">Suatu bijih besi mengandung 80% Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> (Ar: Fe=56; O=16). Oksida ini direduksi dengan gas CO sehingga dihasilkan besi.<br /> </span><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">Berapa ton bijih besi diperlukan untuk membuat 224 ton besi ?</span></p> <p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;"><i>Jawab:</i></span></p> <p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">1 mol Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> mengandung 2 mol Fe<br /> maka : massa Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> = ( M<sub>r</sub> Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>/2 A<sub>r</sub> Fe ) x massa Fe = (160/112) x 224 = 320 ton<br /> Jadi bijih besi yang diperlukan = (100 / 80) x 320 ton = 400 ton</span></p> <p> </p> </td> </tr> <tr> <td align="center" valign="top" width="4%"><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">4.</span></td> <td width="96%"> <p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">Untuk menentukan air kristal tembaga sulfat 24.95 gram garam tersebut dipanaskan sampai semua air kristalnya menguap. Setelah pemanasan massa garam tersebut menjadi 15.95 gram. Berapa banyak air kristal yang terkandung dalam garam tersebut ?</span></p> <p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;"><i>Jawab :</i></span></p> <p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">misalkan rumus garamnya adalah CuSO<sub>4</sub> .<sub> </sub>xH<sub>2</sub>O</span></p> <p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">CuSO<sub>4 </sub>. xH<sub>2</sub>O <span style="font-family:Symbol;">®</span></span><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;"> CuSO<sub>4</sub> + xH<sub>2</sub>O</span></p> <p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">24.95 gram CuSO<sub>4</sub> . xH<sub>2</sub>O = 159.5 + 18x mol</span></p> <p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;"> 15.95 gram CuSO<sub>4</sub> = 159.5 mol = 0.1 mol</span></p> <p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;"> menurut persamaan reaksi di atas dapat dinyatakan bahwa:<br /> banyaknya mol CuS0<sub>4 </sub>. xH<sub>2</sub>O = mol CuSO<sub>4</sub>; sehingga persamaannya</span></p> <p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">24.95/ (159.5 + 18x) = 0.1 <span style="font-family:Symbol;">®</span> x = 5</span></p> <p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">Jadi rumus garamnya adalah CuS0<sub>4 </sub>. 5H<sub>2</sub>O</span></p> <p> </p> </td> </tr> </tbody></table> <p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;"> <b><i>Rumus Empiris dan Rumus Molekul<br /> </i></b><br /> Rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu senyawa.<br /> Rumus ini hanya menyatakan perbandingan jumlah atom-atom yang terdapat dalam molekul.<br /> Rumus empiris suatu senyawa dapat ditentukan apabila diketahui salah satu:<br /> - massa dan A<sub>r</sub> masing-masing unsurnya<br /> - % massa dan A<sub>r</sub> masing-masing unsurnya<br /> - perbandingan massa dan A<sub>r</sub> masing-masing unsurnya<br /> <br /> Rumus molekul: bila rumus empirisnya sudah diketahui dan M<sub>r</sub> juga diketahui maka rumus molekulnya dapat ditentukan.</span></p> <table border="0" width="94%"> <tbody><tr> <td valign="top" width="11%"><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;"><i>Contoh:</i></span></td> <td width="89%"><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">Suatu senyawa C den H mengandung 6 gram C dan 1 gram H.<br /> Tentukanlah rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut bila diketahui Mr nya = 28 !<br /> </span></td> </tr> <tr> <td valign="top" width="11%"><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;"><i>Jawab:</i></span></td> <td width="89%"> <p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">mol C : mol H = 6/12 : 1/1 = 1/2 : 1 = 1 : 2<br /> Jadi rumus empirisnya: (CH<sub>2</sub>)<sub>n</sub></span></p> <p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">Bila M<sub>r</sub> senyawa tersebut = 28 maka: 12n + 2n = 28 <span style="font-family:Symbol;">®</span> 14n = 28 <span style="font-family:Symbol;">®</span></span><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;"> n = 2</span></p> <p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">Jadi rumus molekulnya : (CH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> = C<sub>2</sub>H<sub>4<br /> <br /> </sub> </span></p> </td> </tr> <tr> <td valign="top" width="11%"><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;"> <i>Contoh:</i></span></td> <td width="89%"><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">Untuk mengoksidasi 20 ml suatu hidrokarbon (C<sub>x</sub>H<sub>y</sub>) dalam keadaan gas diperlukan oksigen sebanyak 100 ml dan dihasilkan CO<sub>2</sub> sebanyak 60 ml. Tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut !<br /> </span></td> </tr> <tr> <td valign="top" width="11%"><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;"> <i>Jawab:</i></span></td> <td width="89%"> <p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">Persamaan reaksi pembakaran hidrokarbon secara umum</span></p> <p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">C<sub>x</sub>H<sub>y</sub> (g) + (x + 1/4 y) O<sub>2</sub> (g) <span style="font-family:Symbol;">®</span></span><span style="font-family:Symbol;font-size:85%;"> </span><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">x CO<sub>2</sub> (g) + 1/2 y H<sub>2</sub>O (l)<br /> Koefisien reaksi menunjukkan perbandingan mol zat-zat yang terlibat dalam reaksi.<br /> </span><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">Menurut Gay Lussac gas-gas pada p, t yang sama, jumlah mol berbanding lurus dengan volumenya</span></p> <p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;"> Maka:</span></p> <table border="0" width="95%"> <tbody><tr align="left"> <td width="18%"><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">mol C<sub>x</sub>H<sub>y</sub></span></td> <td width="18%"><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;"> : mol O<sub>2</sub></span></td> <td width="20%"><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">: mol CO<sub>2</sub></span></td> <td width="9%"><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">= 1</span></td> <td width="27%"><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">: (x + 1/4y)</span></td> <td width="8%"><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;"> : x</span></td> </tr> <tr align="left"> <td width="18%"><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">20</span></td> <td width="18%"><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">: 100</span></td> <td width="20%"><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">: 60</span></td> <td width="9%"><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">= 1</span></td> <td width="27%"><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">: (x + 1/4y)</span></td> <td width="8%"><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">: x</span></td> </tr> <tr align="left"> <td width="18%"><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">1</span></td> <td width="18%"><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;"> : 5</span></td> <td width="20%"><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">: 3</span></td> <td width="9%"><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">= 1</span></td> <td width="27%"><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">: (x + 1/4y)</span></td> <td width="8%"><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">: x</span></td> </tr> </tbody></table> <p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;"><i> </i>atau:</span></p> <p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">1 : 3 = 1 : x <span style="font-family:Symbol;">®</span></span><span style="font-family:Symbol;font-size:85%;"> </span><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">x = 3<br /> 1 : 5 = 1 : (x + 1/4y) <span style="font-family:Symbol;">®</span></span><span style="font-family:Symbol;font-size:85%;"> </span><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">y = 8<br /> Jadi rumus hidrokarbon tersebut adalah : C<span style="font-size:78%;"><sub>3</sub></span>H<span style="font-size:78%;"><sub>8</sub></span></span></p> </td> </tr> </tbody></table> <!-- #EndEditable --> <!-- #BeginEditable "Kesimpulan" --> <p> </p>IBADhttp://www.blogger.com/profile/08893571907914150790noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-7602480457609081860.post-33950094478505301432008-11-26T05:37:00.000-08:002008-11-26T05:39:59.822-08:00Hukum - hukum dasar kimia<p><span style=";font-family:Verdana,Arial,Helvetica,sans-serif;font-size:85%;" ><b><i>STOIKIOMETRI</i></b> adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari hubungan kuantitatif dari komposisi zat-zat kimia dan reaksi-reaksinya.</span></p> <table border="0" cellspacing="0" width="97%"> <tbody><tr> <td align="center" valign="top" width="5%"><span style=";font-family:Verdana,Arial,Helvetica,sans-serif;font-size:85%;" ><b>1.</b></span></td> <td valign="top" width="95%"> <p><span style=";font-family:Verdana,Arial,Helvetica,sans-serif;font-size:85%;" ><b>HUKUM KEKEKALAN MASSA = HUKUM LAVOISIER</b><br /> "Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap".</span></p> <p><span style=";font-family:Verdana,Arial,Helvetica,sans-serif;font-size:85%;" ><i>Contoh:</i><br /> hidrogen + oksigen <span style="font-family:Symbol;">®</span> hidrogen oksida<br /> (4g) (32g) (36g)<br /> <br /> </span></p> </td> </tr> <tr> <td align="center" valign="top" width="5%"><span style=";font-family:Verdana,Arial,Helvetica,sans-serif;font-size:85%;" ><b>2.</b></span></td> <td valign="top" width="95%"> <p><span style=";font-family:Verdana,Arial,Helvetica,sans-serif;font-size:85%;" ><b>HUKUM PERBANDINGAN TETAP = HUKUM PROUST</b><br /> "Perbandingan massa unsur-unsur dalam tiap-tiap senyawa adalah tetap"<br /> <i><br /> Contoh:</i><br /> a. Pada senyawa NH3 : massa N : massa H<br /> </span><span style=";font-family:Verdana,Arial,Helvetica,sans-serif;font-size:85%;" >= 1 Ar . N : 3 Ar . H<br /> = 1 (14) : 3 (1) = 14 : 3<br /> b. Pada senyawa SO3 : massa S : massa 0<br /> = 1 Ar . S : 3 Ar . O<br /> = 1 (32) : 3 (16) = 32 : 48 = 2 : 3<br /> <br /> <i>Keuntungan dari hukum Proust</i>:<b> </b><br /> bila diketahui massa suatu senyawa atau massa salah satu unsur yang membentuk senyawa tersebut make massa unsur lainnya dapat diketahui.<br /> <br /> <i>Contoh:</i><br /> Berapa kadar C dalam 50 gram CaCO3 ? (Ar: C = 12; 0 = 16; Ca=40)<br /> Massa C = (Ar C / Mr CaCO<sub>3</sub>) x massa CaCO<sub>3</sub><br /> = 12/100 x 50 gram = 6 gram<br /> massa C<br /> Kadar C = massa C / massa CaCO<sub>3</sub> x 100%<br /> = 6/50 x 100 % = 12%<br /> <br /> </span></p> </td> </tr> <tr> <td align="center" valign="top" width="5%"><span style=";font-family:Verdana,Arial,Helvetica,sans-serif;font-size:85%;" ><b>3.</b></span></td> <td valign="top" width="95%"> <p><span style=";font-family:Verdana,Arial,Helvetica,sans-serif;font-size:85%;" ><b>HUKUM PERBANDINGAN BERGANDA = HUKUM DALTON</b><br /> "Bila dua buah unsur dapat membentuk dua atau lebih senyawa untuk massa salah satu unsur yang sama banyaknya maka perbandingan massa unsur kedua akan berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana".<br /> <br /> <i>Contoh:<br /> <br /> </i>Bila unsur Nitrogen den oksigen disenyawakan dapat terbentuk,<br /> NO dimana massa N : 0 = 14 : 16 = 7 : 8<br /> NO<sub>2</sub> dimana massa N : 0 = 14 : 32 = 7 : 16</span></p> <p><span style=";font-family:Verdana,Arial,Helvetica,sans-serif;font-size:85%;" > Untuk massa Nitrogen yang same banyaknya maka perbandingan massa Oksigen pada senyawa NO : NO2 = 8 :16 = 1 : 2<br /> <br /> </span></p> </td> </tr> <tr> <td align="center" valign="top" width="5%"><span style=";font-family:Verdana,Arial,Helvetica,sans-serif;font-size:85%;" ><b>4.</b></span></td> <td valign="top" width="95%"> <p><span style=";font-family:Verdana,Arial,Helvetica,sans-serif;font-size:85%;" ><b>HUKUM-HUKUM GAS</b><br /> Untuk gas ideal berlaku persamaan : PV = nRT<br /> <br /> dimana:<br /> P = tekanan gas (atmosfir)<br /> V = volume gas (liter)<br /> n = mol gas<br /> R = tetapan gas universal = 0.082 lt.atm/mol Kelvin<br /> T = suhu mutlak (Kelvin)<br /> <br /> Perubahan-perubahan dari P, V dan T dari keadaan 1 ke keadaan 2 dengan kondisi-kondisi tertentu dicerminkan dengan hukum-hukum berikut: </span></p> <table border="0" cellspacing="0" width="98%"> <tbody><tr> <td align="center" valign="top" width="5%"><span style=";font-family:Verdana,Arial,Helvetica,sans-serif;font-size:85%;" ><br /> A.</span></td> <td width="95%"><span style=";font-family:Verdana,Arial,Helvetica,sans-serif;font-size:85%;" ><br /> HUKUM BOYLE<br /> Hukum ini diturunkan dari persamaan keadaan gas ideal dengan<br /> n<sub>1</sub> = n<sub>2</sub> dan T<sub>1</sub> = T<sub>2</sub> ; sehingga diperoleh : P<sub>1</sub> V<sub>1</sub> = P<sub>2</sub> V<sub>2</sub><br /> <br /> <i>Contoh:</i><br /> Berapa tekanan dari 0 5 mol O2 dengan volume 10 liter jika pada temperatur tersebut 0.5 mol NH<sub>3</sub> mempunyai volume 5 liter den tekanan 2 atmosfir ?<br /> <br /> <i>Jawab:</i><br /> </span><span style=";font-family:Verdana,Arial,Helvetica,sans-serif;font-size:85%;" >P<sub>1</sub> V<sub>1</sub> = P<sub>2</sub> V<sub>2</sub><br /> 2.5 = P<sub>2</sub> . 10 <span style="font-family:Symbol;">®</span> P2 = 1 atmosfir<br /> <br /> </span></td> </tr> <tr> <td align="center" valign="top" width="5%"><span style=";font-family:Verdana,Arial,Helvetica,sans-serif;font-size:85%;" >B.</span></td> <td width="95%"> <p><span style=";font-family:Verdana,Arial,Helvetica,sans-serif;font-size:85%;" >HUKUM GAY-LUSSAC<b><br /> </b>"Volume gas-gas yang bereaksi den volume gas-gas hasil reaksi bile diukur <i>pada suhu dan tekanan yang sama, akan berbanding</i><b> </b>sebagai bilangan bulat den sederhana".<br /> <br /> Jadi untuk: P<sub>1</sub> = P<sub>2</sub> dan T<sub>1</sub> = T<sub>2</sub> berlaku : V<sub>1</sub> </span><span style=";font-family:Verdana,Arial,Helvetica,sans-serif;font-size:85%;" >/ V<sub>2</sub> = n<sub>1</sub> / n<sub>2</sub><br /> <br /> <i>Contoh:</i><br /> </span><span style=";font-family:Verdana,Arial,Helvetica,sans-serif;font-size:85%;" >Hitunglah massa dari 10 liter gas nitrogen (N<sub>2</sub>) jika pada kondisi tersebut 1 liter gas hidrogen (H<sub>2</sub>) massanya 0.1 g.<br /> Diketahui: Ar untuk H = 1 dan N = 14<br /> <br /> <i> Jawab: </i></span></p> <p><span style=";font-family:Verdana,Arial,Helvetica,sans-serif;font-size:85%;" >V<sub>1</sub>/V<sub>2</sub> = n<sub>1</sub>/n<sub>2</sub> <span style="font-family:Symbol;">®</span> 10/1 = (x/28) / (0.1/2) <span style="font-family:Symbol;">®</span> x = 14 gram</span></p> <p><span style=";font-family:Verdana,Arial,Helvetica,sans-serif;font-size:85%;" >Jadi massa gas nitrogen = 14 gram.<br /> <br /> </span></p> </td> </tr> <tr> <td align="center" valign="top" width="5%"><span style=";font-family:Verdana,Arial,Helvetica,sans-serif;font-size:85%;" >C.</span></td> <td width="95%"> <p><span style=";font-family:Verdana,Arial,Helvetica,sans-serif;font-size:85%;" >HUKUM BOYLE-GAY LUSSAC<br /> Hukum ini merupakan perluasan hukum terdahulu den diturukan dengan keadaan harga n = n2 sehingga diperoleh persamaan:</span></p> <p><span style=";font-family:Verdana,Arial,Helvetica,sans-serif;font-size:85%;" > P<sub>1</sub> . V<sub>1</sub> / T<sub>1</sub> = P<sub>2</sub> . V<sub>2</sub> / T<sub>2</sub><br /> <br /> </span></p> </td> </tr> <tr> <td align="center" valign="top" width="5%"><span style=";font-family:Verdana,Arial,Helvetica,sans-serif;font-size:85%;" >D.</span></td> <td width="95%"><span style=";font-family:Verdana,Arial,Helvetica,sans-serif;font-size:85%;" >HUKUM AVOGADRO<br /> <i>"Pada suhu dan tekanan yang sama, </i>gas-gas yang volumenya sama mengandung jumlah mol yang sama. Dari pernyataan ini ditentukan bahwa pada keadaan STP (0<sup>o</sup> C 1 atm) 1 mol setiap gas volumenya 22.4 liter volume ini disebut sebagai <i>volume molar </i>gas. <br /> <br /> <i>Contoh:</i><br /> </span><span style=";font-family:Verdana,Arial,Helvetica,sans-serif;font-size:85%;" >Berapa volume 8.5 gram amoniak (NH<sub>3</sub>) pada suhu 27<sup>o</sup> C dan tekanan 1 atm ?<br /> (Ar: H = 1 ; N = 14)<br /> <br /> <i>Jawab:<br /> </i></span><span style=";font-family:Verdana,Arial,Helvetica,sans-serif;font-size:85%;" >85 g amoniak = 17 mol = 0.5 mol<br /> <br /> Volume amoniak (STP) = 0.5 x 22.4 = 11.2 liter<br /> <br /> Berdasarkan persamaan Boyle-Gay Lussac:<br /> <br /> P<sub>1 </sub>. V<sub>1</sub> / T1 = P<sub>2</sub> . V<sub>2</sub> / T<sub>2</sub><br /> </span><span style=";font-family:Verdana,Arial,Helvetica,sans-serif;font-size:85%;" >1 x 112.1 / 273 = 1 x V<sub>2</sub> / (273 + 27) <span style="font-family:Symbol;">®</span> V<sub>2</sub> = </span><span style=";font-family:Verdana,Arial,Helvetica,sans-serif;font-size:85%;" > 12.31 liter </span></td> </tr> </tbody></table> </td> </tr> </tbody></table> <p> </p>IBADhttp://www.blogger.com/profile/08893571907914150790noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-7602480457609081860.post-34208920507503931922008-11-26T05:35:00.001-08:002008-11-26T05:35:25.362-08:00<p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:100%;"><b><span style="font-size:85%;">PERSAMAAN REAKSI MEMPUNYAI SIFAT</span></b></span><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;"><br /> </span></p> <table border="0" width="99%"> <tbody><tr> <td align="center" height="19" valign="top" width="5%"><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">1.</span></td> <td height="19" valign="top" width="95%"> <p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">Jenis unsur-unsur sebelum dan sesudah reaksi selalu sama</span></p> </td> </tr> <tr> <td align="center" valign="top" width="5%"> <p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">2.</span></p> </td> <td valign="top" width="95%"><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">Jumlah masing-masing atom sebelum dan sesudah reaksi selalu sama</span></td> </tr> <tr> <td align="center" valign="top" width="5%"><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">3.</span></td> <td valign="top" width="95%"><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">Perbandingan koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol (khusus yang berwujud gas perbandingan koefisien juga menyatakan perbandingan volume asalkan suhu den tekanannya sama)</span></td> </tr> </tbody></table> <p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;"><br /> <i>Contoh:</i> Tentukanlah koefisien reaksi dari<br /> <br /> HNO<sub>3</sub> (aq) + H<sub>2</sub>S (g) <span style="font-family:Symbol;">®</span> NO (g) + S (s) + H<sub>2</sub>O (l)</span></p> <p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">Cara yang termudah untuk menentukan koefisien reaksinya adalah dengan memisalkan koefisiennya masing-masing a, b, c, d dan e sehingga:<br /> <br /> a HNO<sub>3</sub> + b H<sub>2</sub>S <span style="font-family:Symbol;">®</span></span><span style="font-family:Symbol;font-size:85%;"> </span><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;"> c NO + d S + e H<sub>2</sub>O</span></p> <p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;"> Berdasarkan reaksi di atas maka</span></p> <p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;"> atom N : a = c (sebelum dan sesudah reaksi)<br /> </span><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">atom O : 3a = c + e <span style="font-family:Symbol;">®</span></span><span style="font-family:Symbol;font-size:85%;"> </span><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;"> 3a = a + e <span style="font-family:Symbol;">®</span></span><span style="font-family:Symbol;font-size:85%;"> </span><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;"> e = 2a<br /> atom H : a + 2b = 2e = 2(2a) = 4a <span style="font-family:Symbol;">®</span> 2b = 3a <span style="font-family:Symbol;">®</span></span><span style="font-family:Symbol;font-size:85%;"> </span><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;"> b = 3/2 a<br /> atom S : b = d = 3/2 a<br /> <br /> Maka agar terselesaikan kita ambil sembarang harga misalnya a = 2 berarti: b = d = 3, dan e = 4 sehingga persamaan reaksinya :<br /> <br /> 2 HNO<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>S <span style="font-family:Symbol;">®</span></span><span style="font-family:Symbol;font-size:85%;"> </span><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;"> 2 NO + 3 S + 4 H<sub>2</sub>O</span> </p> <!-- #EndEditable --> <!-- #BeginEditable "Kesimpulan" --> <p> </p>IBADhttp://www.blogger.com/profile/08893571907914150790noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-7602480457609081860.post-58243000174545299412008-11-26T05:28:00.001-08:002008-11-26T05:28:57.011-08:00konsep mol<p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">1 mol adalah satuan bilangan kimia yang jumlah atom-atomnya atau molekul-molekulnya sebesar bilangan Avogadro dan massanya = M<sub>r</sub> senyawa itu.<br /> <br /> Jika bilangan Avogadro = L maka :</span></p> <div align="center"> <center> <table border="1" cellspacing="1" height="30" width="36%"> <tbody><tr> <td height="24" valign="middle" width="100%"> <p align="center"><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;"> L = 6.023 x 10<sup>23</sup></span></p></td> </tr> </tbody></table> </center> </div> <p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;"> 1 mol atom = L buah atom, massanya = A<sub>r</sub> atom tersebut.<br /> 1 mol molekul = L buah molekul massanya = M<sub>r</sub> molekul tersehut.</span></p> <p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;"> Massa 1 mol zat disebut sebagai <i><b>massa molar</b> </i>zat</span></p> <p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;"><i><br /> Contoh:</i></span></p> <p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">Berapa molekul yang terdapat dalam 20 gram NaOH ?<br /> <br /> <i>Jawab:</i></span></p> <p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">M<sub>r</sub> NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 </span> </p> <p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">mol NaOH = massa / M<sub>r</sub> = 20 / 40 = 0.5 mol </span> </p> <p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">Banyaknya molekul NaOH = 0.5 L = 0.5 x 6.023 x 1023 = 3.01 x 10<sup>23</sup> molekul. </span> </p>IBADhttp://www.blogger.com/profile/08893571907914150790noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-7602480457609081860.post-88540312864815144722008-11-26T05:26:00.000-08:002008-11-26T05:27:06.059-08:00assa Atom Relatif (Ar)&Massa Molekul Relatif (Mr)<table border="0" width="98%"><tbody><tr><td align="center" valign="top" width="5%"><b><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">1.</span></b></td> <td width="95%"><b><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">Massa Atom Relatif (A<sub>r</sub>)<br /> </span></b><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;"> merupakan perbandingan antara massa 1 atom dengan 1/12 massa 1 atom karbon 12<br /> <br /> </span></td> </tr> <tr> <td align="center" valign="top" width="5%"><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;"><b>2.</b></span></td> <td width="95%"> <p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;"><b>Massa Molekul Relatif (M<sub>r</sub>)<br /> </b>merupakan perbandingan antara massa 1 molekul senyawa dengan 1/12 massa 1 atom karbon 12.<br /> Massa molekul relatif (M<sub>r</sub>) suatu senyawa merupakan penjumlahan dari massa atom unsur-unsur penyusunnya.<br /> <br /> <i>Contoh:</i> </span></p> <p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">Jika Ar untuk X = 10 dan Y = 50 berapakah Mr senyawa X<sub>2</sub>Y<sub>4</sub> ?<br /> <br /> <i>Jawab:</i></span></p> <p><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;">M<sub>r</sub> X<sub>2</sub>Y<sub>4</sub> = 2 x A<sub>r</sub> . X + 4 x Ar . Y = (2 x 10) + (4 x 50) = 220 </span></p></td></tr></tbody></table>IBADhttp://www.blogger.com/profile/08893571907914150790noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-7602480457609081860.post-53743493426724208962008-11-26T05:20:00.000-08:002008-11-26T05:21:33.521-08:00Dalil Protagoras's & Dalil Cos<span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;"><b>Dalil Protagoras's</b><br /> c² = a² + b²<br /> sin a = a/c<br /> cos a = b/c<br /> tg a = a/b<br /> luas = 1/2 ab</span> <span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif;font-size:85%;"><b><br />Dalil Cos</b><br /> c² = a² + b² - 2ab cos<br /> luas = 1/2 a.b sin</span>IBADhttp://www.blogger.com/profile/08893571907914150790noreply@blogger.com0